| GALVANICKÝ ČLÁNEK |
| Galvanické články využívají chemickou reakci, při níž se
uvolňuje energie ve formě elektrického
pole. Při chemické reakci má molekula nově vzniklé sloučeniny menší energii
než součet energií částí, z nichž vznikla. Galvanických článků existuje mnoho
druhů. Některé se dají opakovaně nabíjet, protože elektrochemické děje, které v
nich probíhají, jsou vratné. Galvanické články patří mezi primární články -
můžeme z nich elektrický proud odebírat, aniž jsme ho
předtím “dodali“. Nejjednodušší galvanický článek se skládá z elektrolytu a dvou elektrod. Jako elektrolyt se používá kyselina sírová. Kladná elektroda je z mědi a záporná ze zinku. Po zředění kyseliny sírové vodou uvolňují molekuly vody pevnou vazbu molekul kyseliny, která se rozštěpí na kladné a záporné ionty. Mezi náboji je ale rovnováha a elektrolyt zůstává elektricky neutrální. Po ponoření zinkové elektrody do elektrolytu se začne zinek rozpouštět a jeho kationty nabíjí elektrolyt kladně. Zinková elektroda se nabíjí záporně a mezi kladnou a zápornou elektrodou se objeví napětí 1,05 V. Jestliže na svorky galvanického článku připojíme spotřebič, poruší se rovnovážný stav, elektrony se přes spotřebič odvádějí ze zinkové elektrody na elektrodu měděnou a vzniká tak elektrický proud. Původní články byly mokré s tekutým elektrolytem. Dnes se nejvíce používají suché články, které mají mezi elektrodami pórovitou hmotu nasycenou elektrolytem.
© Copyright Simopt, s.r.o. 1999 |
